元素周期表 

   化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體（惰性氣體或貴族氣體）、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族與零族、八族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

化學家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）。平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）。立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。小學上先進習用的是長式周期表。

發(fā)展歷程

現代化學的元素周期表是1869年科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)

*的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，小的排行先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

在化學教科書中，都附有一張“（the periodic table）”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學*的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的早——門捷列夫。1869年，化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出*張。揭示了化學元素之間的內在，使其構成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展*的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發(fā)現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發(fā)現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列。后來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。

中共有118種元素。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，小的排行前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族（8、9、10縱行為一個族）。

原子的核外電子排布和性質有明顯的規(guī)律性，科學家們是按原子序數遞增排列，

將電子層數相同的元素放在同一行，將外層電子數相同的元素放在同一列。

有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不*周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規(guī)律和元

素之間的內在。使其構成了一個完整的體系稱為化學發(fā)展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），低負氧化數從左到右遞增（*周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

2015年12月30日，純粹與應用化學聯合會宣布第113，115，117，118號元素存在，它們將由日本、俄羅斯和美國科學家命名。IUPAC宣布，已經加入4個新元素，自此，周期表的第7行就完整了

2016年6月8日，純粹與應用化學聯合會宣布，合成化學元素第113號(縮寫為Nh)、115號(Mc)、117號(Ts)和118號(Og)提名為化學新元素。